元素週期表 | 首都客運時刻表查詢網
門得列夫的元素週期表是首次出版;而邁耶爾的是再版,是對1864年第一版的擴充。他們都在週期表中將元素按原子量橫向或縱向排列,並在元素的化學性質開始出現重複時 ...
元素週期表是依原子序數、核外電子組態情況和化學性質的相似性來排列化學元素的表格。一如其名,元素週期表的排列展現元素性質的週期性趨勢。其中,週期表的橫行被稱作週期,縱列則被稱作族。一般而言,在同一週期內,金屬元素位於表的左端,非金屬位於右端;同族的元素則大多具有相似化學性質。週期表中六個族具有單獨的別名,包括第17族(VIIA族)別名為鹵素,第18族(VIIIA族)被稱為惰性氣體。此外,原子軌域的組態情況與表中週期的排列密切相關。
元素週期表排列的週期性趨勢既可用於推演不同元素間性質的關係,也可用於預測未發現或新合成的元素的性質。週期表最早由俄羅斯化學家德米特里·門得列夫在1869年發布,主要用於表現當時已知的元素之間的週期性規律,但他也藉此基本成功預測當時尚未發現的、位於週期表空位中元素的相當一部分性質。隨著新元素的發現和化學性質理論模型的健全,門得列夫的思想也在不斷完善。現代的元素週期表不僅為分析化學反應提供有用的框架,也在其他化學領域乃至核物理學中得到廣泛應用。
自原子序數為1的元素(氫)至原子序數為118的元素(鿫,Oganesson)均已被發現或成功合成,並填滿週期表的前七個週期。[1][2]不過,在自然界中天然存在的僅有前98種元素,且部分僅有痕量存在;99號及以後的元素都是在實驗室或核反應爐中合成得到的。[a][3]下一個合成的新元素將會開啟週期表的第八週期,因此大量工作都在往這方面努力,且已有理論指出可能的新元素。此外,實驗室中也合成多種元素的放射性同位素。
每種化學元素都對應一個獨有原子序數(通常記作Z),這個值即是原子核內的質子數量。[b]對大多數元素而言,同種元素的原子可以包含不同數目的中子,可互稱為同位素。例如,碳元素就有三種天然同位素,每種同位素原子都包含六個質子,但中子數量不同:絕大多數碳原子含有六個(碳-12),約1%含有七個(碳-13),極少數含有八個(碳-14)。元素週期表中對同位素不加區分。不少週期表會標出元素的[原子量]],但對於沒有穩定同位素的元素,則會標出半衰期最長的核種的相對原子質量,在這種情況下原子量會帶上括號。[4]
在...
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