改訂化学基礎+改訂化学 ダイジェスト版 76116 | 首都客運時刻表查詢網
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137反応速度式:rate equation 反応速度定数:rate constant 速度定数:velocity constantPLUS 過酸化水素の分解反応(2H2O22H2O+O2)では,過酸化水素の濃度[H2O2]が変化する。次のデータは,25℃における[H2O2]の時間変化を測定したものである。これより反応速度定数kを求めてみよう。 まず,時間0~5分間のH2O2の分解速度vと平均の濃度[H2O2]を求める。分解速度:v=-(0.72-1.08)mol/L(5-0)min=0.072mol/(L・min) ①平均の濃度:[H2O2]=(1.08+0.72)mol/L2=0.90mol/L ②以下,各時間間隔について同様に計算すると,次の結果が得られる。また,反応速度式v=k[H2O2]が成り立つと仮定し,それぞれの時間間隔について,反応速度定数k=v[H2O2]を求めてみる。 平均の濃度を横軸,分解速度を縦軸としてグラフにすると右図のようになる。 グラフより,vは[H2O2]に比例していることがわかる。グラフの傾きより,kが求まる。 k=8.0⊠10-2mol/(L・min)1.0mol/L =8.0⊠10-2/min ③ この反応速度定数を用いると,例えば,H2O2の濃度が0.50mol/LのときのH2O2の分解速度は次のようにして求められる。 反応速度式 v=k[H2O2]が成り立つので v=8.0⊠10-2/min⊠0.50mol/L=4.0⊠10-2mol/(L・min) ④時間t〔min〕05101520濃度[H2O2]〔mol/L〕1.080.720.490.320.21分解速度v〔mol/(L・min)〕0.0720.0460.0340.022平均の濃度[H2O2]〔mol/L〕0.900.610.410.27k=v[H2O2]〔/min〕0.0800.0750.0830.081反応速度定数の求め方時間t〔min〕05101520濃度[H2O2]〔mol/L〕1.080.720.490.320.213107-H202分解2000.20.40.60.81.02486〔×...
第108章 過酸化水素の分解速度 | 首都客運時刻表查詢網
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