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⑶の下線部がよくわかりませんなぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか...補足過酸化水素の分解反応は一次反応であり,時間t,反応速度定数, ...
⑶の下線部がよくわかりません なぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか
クラノ 303. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン(IV)MnO2に1.00mol/L の過酸化水ま H-O2水溶液を 10.0mL 加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を放 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 0|| 60 0|1.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-33.01×10-3|3.41×10-3|3.69×10-3 120 180 240 300 360 分解開始から60秒間の H:O2の平均分解速度は何mol/(L·秒)か。 くしたとき (2) HO2のモル濃度をa[mol/L], 反応時間をb秒としたとき, 表の結果についてa とbの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)], そ の間におけるH202濃度の単純平均値を 6[mol/L]としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 ok(L (ア) MOSE (イ) a4om (ウ) (オ) (エ) の素二ト さ s0+ンS a。 a。 a (THo) こそれ を少 反 0 0 b る0 6 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 0 6 b 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改)
グラフ2における直線の傾きをんとおくと, ひ=k[H2O2] と示され るので,この反応の反応速度式は ひ=k[H2O2]とわかる。したがって, 0~60秒間における反応速度定数kは,(2)の表から,3.70×10-3/s とな る。 補足 過酸化水素の分解反応は一次反応であり,時間t, 反応速度定 数,および初期濃度[H:O2]oを用いて次のように表される。 [H2O2]=...
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路線編號:首都客運1570往返:返路線名稱:臺北市信義區到國道5號高速公路到羅東鎮[假日路線]站名:五結發車時間:1901星期...